+2 (بما أن أيون الكبريتات SO₄²⁻ يحمل شحنة -2 ثابتة، فيجب أن يوازنها الحديد بشحنة +2 للحفاظ على تعادل المركب).

+3 (بما أن كل أيون كلوريد Cl⁻ يحمل شحنة -1، وهناك 3 أيونات كلوريد، فمجموع الشحنة السالبة -3، ويجب أن يوازنها الحديد بشحنة +3).

يُستخدم في علاج فقر الدم الناتج عن نقص الحديد، حيث يوفر الجسم بأيونات الحديد اللازمة لتكوين الهيموجلوبين.

أكسيد الحديد الثلاثي Fe₂O₃؛ مناسب لأن لونه الأحمر-البني الطبيعي (وهو نفس لون الصدأ) يجعله صبغة معدنية رخيصة ومستقرة كيميائياً وغير سامة نسبياً.

الكتلة المولية لـ FeSO₄ = 56+32+(16×4) = 56+32+64 = 152 جم/مول؛ النسبة المئوية للحديد = (56/152)×100 ≈ 36.8%.

لأن Fe₃O₄ يحتوي فعلياً على حالتي تأكسد للحديد معاً في نفس التركيب البلوري (+2 و+3، بنسبة مولية 1:2 على الترتيب)، بخلاف FeO (حالة +2 فقط) أو Fe₂O₃ (حالة +3 فقط) اللذين يحتويان على حالة تأكسد واحدة فقط لكل منهما.

يُستخدم كعامل تخثير في معالجة مياه الصرف الصحي (لتجميع الشوائب العالقة وترسيبها)، ويُستخدم أيضاً في حفر (نقش) الدوائر الإلكترونية المطبوعة (إذابة النحاس غير المرغوب فيه من اللوحة).

الكتلة المولية لـ Fe₂O₃ = (56×2)+(16×3) = 112+48 = 160 جم/مول؛ النسبة المئوية للحديد = (112/160)×100 = 70%.

لأن Fe₃O₄ يمتلك خصائص مغناطيسية طبيعية قوية (مغناطيسية حديدية)، بخلاف Fe₂O₃ الذي لا يمتلك نفس القوة المغناطيسية، مما يجعل Fe₃O₄ مناسباً لتطبيقات تعتمد على تخزين واستعادة المعلومات المغناطيسية.

كبريتات الحديدوز FeSO₄، المعروفة بلونها الأخضر الباهت المميز في حالتها المائية (البلورات المائية)، وحالة تأكسد الحديد فيها +2.

الكتلة المولية لـ FeCl₃ = 56+(35.5×3) = 56+106.5 = 162.5 جم/مول؛ عدد مولات FeCl₃ = 304/162.5 ≈ 1.87 مول؛ كتلة الحديد = 1.87×56 ≈ 104.7 جرام.

لأن نفس العنصر (الحديد) يُظهر حالتي تأكسد مختلفتين تماماً (+2 و+3) في مركبين مختلفين، وهذا يعكس مباشرة الخاصية العامة للعناصر الانتقالية بتكوين حالات تأكسد متعددة، بسبب تقارب طاقة إلكترونات 3d و4s الذي يسمح بمشاركة عدد متفاوت منها في الروابط الكيميائية.