أيون الصوديوم Na⁺؛ فهذا هو اللون المميز لاختبار اللهب لهذا الكاتيون.

أيون الكالسيوم Ca²⁺.

أيون الحديدوز Fe²⁺؛ فالراسب الأخضر (الذي لا يذوب في NaOH الزائد) هو الاختبار المميز لهذا الكاتيون.

أيون الألومنيوم Al³⁺ أو أيون الزنك Zn²⁺؛ فكلاهما يكوّن راسباً أبيض مع NaOH يذوب عند إضافة الزائد، بسبب الخاصية الأمفوتيرية لهيدروكسيديهما.

يعني أن هذا الهيدروكسيد يمكنه التفاعل مع كل من الأحماض والقواعد؛ فهو يذوب في الحمض الزائد (كقاعدة)، كما يذوب أيضاً في القاعدة الزائدة (NaOH) مكوّناً أيوناً معقداً ذائباً، وهو ما يفسر ذوبان الراسب الأبيض عند إضافة NaOH الزائد.

العيّنة الأولى: أيون البوتاسيوم K⁺ (اللون البنفسجي/الليلكي)؛ العيّنة الثانية: أيون النحاس Cu²⁺ (اللون الأخضر-الأزرق).

يتكوّن راسب بني محمر، ولا يذوب عند إضافة NaOH زائد (بخلاف راسبي الألومنيوم والزنك).

يمكن التمييز من لون الراسب الناتج: أيون Fe²⁺ يُعطي راسباً أخضر اللون، بينما أيون Fe³⁺ يُعطي راسباً بنياً محمراً؛ وكلا الراسبين لا يذوب عند إضافة NaOH زائد، فالتمييز هنا يعتمد فقط على اللون المختلف للراسبين.

لأن كلا الأيونين يُنتجان نفس السلوك تحديداً مع NaOH (راسب أبيض يذوب في الزائد)، دون أي فرق ملحوظ في اللون أو السلوك العام بينهما في هذا الاختبار بالذات؛ فيلزم اختبار إضافي مختلف (كاختبار اللهب أو اختبار كيميائي آخر مميز) للتمييز القاطع بينهما.

يُستنتج مبدئياً أن هذه العيّنة على الأرجح لا تحتوي (بتركيز كافٍ للكشف) على أي من هذه الأيونات الأربعة تحديداً، بما أن كلاً منها له لون لهب مميز واضح، وعدم ظهور أي لون مميز يُضعف احتمال وجودها.

أولاً، يُجرى اختبار اللهب على كل عيّنة: العيّنة ذات اللهب الأصفر هي Na⁺، وذات اللهب البنفسجي هي K⁺، وذات اللهب الأخضر-الأزرق هي Cu²⁺ (وهنا يمكن التوقف، لأن Fe²⁺ وFe³⁺ لا يُعطيان لوناً مميزاً واضحاً في اختبار اللهب عادة)؛ ثانياً، للعيّنتين المتبقيتين (المشتبه أنهما Fe²⁺ وFe³⁺)، يُجرى اختبار NaOH: راسب أخضر يدل على Fe²⁺، وراسب بني محمر يدل على Fe³⁺.

لأن البلاتين فلز خامل كيميائياً (لا يتفاعل بسهولة) وله نقطة انصهار عالية جداً، فلا يتأثر أو يحترق أو يُنتج لونه الخاص عند تسخينه في لهب بنزن، مما يضمن أن أي لون يظهر في اللهب يعود فعلياً للعيّنة المُختبرة وليس للسلك نفسه.