أيون الكربونات CO₃²⁻؛ لأن هذا هو الاختبار المميز له (فوران مع الحمض، والغاز الناتج CO₂ يُعكّر ماء الجير).

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

أيون الكبريتات SO₄²⁻؛ لأن راسب كبريتات الباريوم الأبيض غير الذائب في الحمض هو الاختبار المميز لهذا الأيون.

لمنع تداخل أيونات أخرى قد تكوّن رواسب بيضاء مع الباريوم في وسط قاعدي أو متعادل (كالكربونات مثلاً)، والتي قد تُخطئ تفسير النتيجة؛ فالتحميض يزيل هذا التداخل المحتمل، بينما راسب كبريتات الباريوم يبقى غير ذائب حتى في الوسط الحمضي، مما يجعله اختباراً موثوقاً.

أيون الكلوريد Cl⁻؛ لأن راسب كلوريد الفضة الأبيض الذائب في الأمونيا هو الاختبار المميز لهذا الأيون.

Cl⁻ + AgNO₃ → AgCl↓ + NO₃⁻ (راسب أبيض من كلوريد الفضة AgCl).

SO₄²⁻ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2Cl⁻ (راسب أبيض من كبريتات الباريوم BaSO₄).

يُضاف محلول كبريتات الحديدوز إلى العيّنة، ثم يُسكب حمض الكبريتيك المركز بحذر شديد أسفل أنبوب الاختبار (بحيث ينساب لأسفل دون اختلاط مباشر)؛ يظهر تكوّن حلقة بنية عند السطح البيني بين طبقتي السائلين إذا كان أيون النيترات موجوداً.

أيون الكربونات CO₃²⁻؛ فهو الأنيون الوحيد من بين الأربعة المدروسة الذي يُعطي فوراناً مباشراً (تصاعد غاز CO₂) عند إضافة حمض مخفف مباشرة.

لأن الاعتماد على ملاحظة الفوران وحدها قد لا يكون كافياً للتأكد القاطع، خاصة إذا كانت هناك أنيونات أخرى نادرة قد تُنتج غازات أيضاً في ظروف معينة؛ لذا يُستكمل الاختبار دائماً بالتأكد من أن الغاز الناتج تحديداً يُعكّر ماء الجير الرائق (وهو اختبار نوعي مميز فعلياً لغاز CO₂ تحديداً)، لا مجرد ملاحظة الفوران وحده.

العيّنة على الأرجح لا تحتوي على أيون الكبريتات (لعدم تكوّن راسب مع كلوريد الباريوم)، لكنها تحتوي على أيون الكلوريد (لتكوّن راسب أبيض ذاب في الأمونيا مع نترات الفضة، وهو الاختبار المميز لأيون الكلوريد).

لأن هذا الاختبار يعتمد على تكوّن طبقتين منفصلتين غير ممتزجتين (بسبب فرق الكثافة بين حمض الكبريتيك المركز والمحلول المائي)، وظهور الحلقة البنية المميزة تحديداً عند السطح البيني الدقيق الفاصل بينهما؛ فالخلط العنيف أو السكب غير الحذر قد يُفسد هذا التمايز الطبقي الدقيق اللازم لظهور النتيجة بوضوح.