الأنود.

الكاثود.

سالب.

موجب.

من الأنود إلى الكاثود.

تسمح بحركة الأيونات بين المحلولين للحفاظ على التعادل الكهربي في كل نصف خلية أثناء سير التفاعل، دون أن تسمح بالاختلاط المباشر بين المحلولين.

قطب الزنك هو الأنود؛ لأن الزنك هو المادة التي تتأكسد في هذا التفاعل (كما تحدد سابقاً)، والأكسدة تحدث دائماً عند الأنود.

قطب النحاس هو الكاثود؛ لأن أيون النحاس Cu²⁺ يُختزل (يكتسب إلكترونات ليصبح نحاساً حراً) عند هذا القطب، والاختزال يحدث دائماً عند الكاثود.

لأنه بدون القنطرة الملحية، سيتراكم شحنة موجبة صافية في نصف خلية الأنود (بسبب تكوّن أيونات موجبة من الأكسدة دون تعويض)، وشحنة سالبة صافية في نصف خلية الكاثود (بسبب استهلاك أيونات موجبة دون تعويض)؛ وهذا التراكم غير المتوازن للشحنة سيوقف التفاعل بسرعة كبيرة جداً؛ فالقنطرة الملحية تسمح بحركة الأيونات لموازنة هذا التراكم والحفاظ على استمرار التفاعل.

لأن التفاعل الكيميائي داخل الخلية الجلفانية يحدث من تلقاء نفسه (طاقة حرة سالبة، أي التفاعل يميل لأن يحدث دون الحاجة لمصدر طاقة خارجي يدفعه)، وهذا التفاعل التلقائي نفسه هو مصدر الطاقة الكهربية المُنتجة؛ بخلاف الخلية الإلكتروليتية التي تتطلب مصدر طاقة خارجي لدفع تفاعل غير تلقائي.

تتدفق الإلكترونات عبر السلك الخارجي من الأنود (حيث تتحرر من التأكسد) إلى الكاثود (حيث تُستهلك في الاختزال)؛ بينما تتحرك الأيونات عبر القنطرة الملحية للحفاظ على التعادل الكهربي – عادة أنيونات تتحرك نحو نصف خلية الأنود (لتعويض الشحنة الموجبة المتراكمة)، وكاتيونات تتحرك نحو نصف خلية الكاثود (لتعويض الشحنة السالبة المتراكمة).

لأن مصدر الجهد الكهربي (فرق الجهد) في الخلية الجلفانية ينشأ أساساً من الفرق في الميل النسبي للتأكسد بين الفلزين؛ فإذا كان الفلزان متطابقين تماماً، فلن يكون هناك أي ميل صافٍ لتدفق الإلكترونات في اتجاه معين، ولن يتولد أي فرق جهد أو تيار كهربي قابل للاستخدام.