الترسيب، ثم الترشيح، ثم الغسيل، ثم التجفيف، ثم الوزن.

لضمان ترسيب المكوّن المطلوب بالكامل (100% تقريباً)؛ فإذا أُضيفت كمية الكاشف بالضبط أو أقل، قد يبقى جزء من المكوّن المطلوب ذائباً في المحلول ولا يترسب، مما يُنتج كتلة راسب أقل من الكمية الفعلية ويُخل بدقة النتيجة.

عدد مولات BaSO₄ = 2.33/233 = 0.01 مول؛ بما أن نسبة SO₄²⁻ إلى BaSO₄ هي 1:1، فعدد مولات SO₄²⁻ = 0.01 مول؛ كتلة SO₄²⁻ = 0.01×96 = 0.96 جرام.

النسبة المئوية = (0.96/5)×100 = 19.2%.

لإزالة أي شوائب أو أيونات أخرى عالقة على سطح الراسب أو متبقية من المحلول الأصلي، والتي قد تزيد من كتلة الراسب النهائي بشكل غير حقيقي إذا لم تُزل، مما يُنتج نتيجة غير دقيقة (مبالغاً فيها).

تكون كتلة الراسب الموزونة أكبر من كتلته الفعلية الجافة الحقيقية (بسبب كتلة الماء المتبقي)، مما يُنتج حساباً مبالغاً فيه لكتلة (ونسبة) المكوّن الأصلي المطلوب.

عدد مولات AgCl = 2.87/143.5 = 0.02 مول؛ عدد مولات Cl⁻ = 0.02 مول (نسبة 1:1)؛ كتلة Cl⁻ = 0.02×35.5 = 0.71 جرام.

النسبة المئوية = (0.71/10)×100 = 7.1%.

لأن التحليل الوزني يتطلب خطوات متعددة تستغرق وقتاً (ترسيب كامل، ترشيح، غسيل متكرر، تجفيف تام غالباً بالتسخين لفترة طويلة)، بينما يمكن إجراء المعايرة في التحليل الحجمي بسرعة أكبر نسبياً بمجرد توفر المحاليل والأدوات، دون الحاجة لخطوات فصل ومعالجة فيزيائية مطوّلة كهذه.

عدد مولات CaC₂O₄ = 1.28/128 = 0.01 مول؛ عدد مولات Ca = 0.01 مول (نسبة 1:1)؛ كتلة Ca = 0.01×40 = 0.4 جرام.

النسبة المئوية = (0.4/8)×100 = 5%.

من كتلة الراسب الموزون، تُحسب أولاً عدد مولاته (بقسمة الكتلة على الكتلة المولية للراسب)؛ ثم تُحسب عدد مولات المكوّن الأصلي المطلوب باستخدام النسبة المولية بينه وبين الراسب في التفاعل؛ ثم تُحسب كتلة هذا المكوّن الأصلي (بضرب عدد مولاته في كتلته المولية)؛ وأخيراً تُحسب النسبة المئوية بقسمة هذه الكتلة على كتلة العيّنة الأصلية الكلية وضرب الناتج في 100.